Гей-Люссака Законы

Гей-Люссака Законы — описание в Энциклопедическом словаре

Гей-Люссака Законы — закон теплового расширения газов: объем V данноймассы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает стемпературой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt — соответственнопервоначальный объем газа и при температуре t, ? — изобарный коэффициенттермического расширения. 2) Закон объемных отношений: при постоянномдавлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а такжеобъемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа.Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2.Справедлив лишь для идеального газа. Установлен Ж. Л. Гей-Люссакомсоответственно в 1802 и 1808.

Определение «Гей-Люссака Законы» по БСЭ

Гей-Люссака законы — открытые Ж. Л. Гей-Люссаком в начале 19 в. законы, описывающие некоторые свойства газов.
1) Закон теплового расширения газов утверждает, что изменение объёма данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры
(v2 — v1)/v1 = &alpha.&Delta.t
или
v2 = v1 (1 + &alpha.&Delta.t),
где v1объём газа при исходной температуре t1. v2 — при конечной t2. &Delta.t = t2 — t1. &alpha. — коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина
&alpha. для всех газов при нормальных условиях приблизительно одинакова и при измерении температуры газа в°C &alpha. = 1/273,15 (или 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля-Мариотта, Э. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее p, v и T (см. Клапейрона уравнение).
2) Закон объёмных отношений гласит, что объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции. Другими словами, отношение объёмов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при одинаковых условиях объёмы водорода, хлора и хлористого водорода, Гей-Люссак нашёл, что один объём водорода и один объём хлора, соединяясь, дают два объёма хлористого водорода, т. е. отношение объёмов равно 1: 1: 2. Сходная картина имеет место и при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную роль в создании атомно-молекулярной теории. Он послужил толчком для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов (H2, Cl2, N2 и т.д.) и строго разграничил понятия атома и молекулы. Когда молекулярные формулы всех газов точно известны, отыскание отношения объёмов газов, вступающих между собой в реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения синтеза хлористого водорода из водорода и хлора Н2 + Cl2 = 2HCl легко видеть, что отношение объёмов газов в этом случае равно 1: 1: 2.

РубрикиГ