Что такое - Ацетилен

Что такое Ацетилен

Определение слова Ацетилен по Ефремовой

Ацетилен — Бесцветный горючий газ с характерным запахом, применяемый при газовой сварке и резке металлов, для получения синтетических полимеров и т.п.

Определение слова Ацетилен по Ожегову

Ацетилен — Бесцветный горючий газ, соединение углерода с водородом

Определение слова Ацетилен по словарю Ушакова

АЦЕТИЛЕН, ацетилена, мн. нет, м. (от латин. acetum — уксус) (хим., тех.). Горючий, бесцветный газ, состоящий из углерода и водорода.

Определение слова Ацетилен по словарю Брокгауза и Ефрона

Ацетиленпервый член группы ацетиленистых углеводородов, принадлежащей к ряду С n Н 2n — 2. химический состав его С 2 Н 2, строение же В чистом состоянии А. получен и исследован Бертело в 1859 г.. он представляет газообразное вещество, весьма часто образующееся при разнообразнейших реакциях: при неполном горении некоторых органических веществ, напр. светильного газа, при пропускании через раскаленную трубку паров алкоголя, эфира и т. д.. характерный запах светильного газа зависит от присутствия в нем свободного А. Синтетически А. получается прямо из элементов, при пропускании сильного электрического тока через угольные электроды, помещенные в атмосфере водорода (Бертело). Наиболее удобный и скорый способ получения А. состоит в действии алкогольного раствора едкого кали на бромистый этилен С 2 Н 4 Вr 2. А. представляет беcцветный газ, с резким неприятным запахом. плотность его по отношению к воздуху 0,91. при + 1°С и при давлении в 48 атмосфер сгущается в бесцветную жидкость уд. веса 0,451 (при 0°). горит ярким сильно коптящим пламенем. при вдыхании действует ядовито. в воде мало растворим, легче в спирте и эфире. При пропускании А. в аммиачные растворы полухлористой меди или азотнокислого серебра получаются весьма характерные металлические производные: в первом случае красно-бурая ацетиленистая медь: C 2H2.Cu2 O, или С 2 НСu.СuОН, а в другом — белое ацетиленистое серебро подобного же состава. Соединения эти взрывают от удара или при легком нагревании. соляная кислота разлагает их с выделением А., чем и пользуются для очищения газа. При красно-калильном жаре А. переходит в бензол С 6 Н 6, стирол С 8 Н 3, нафталин С 10 Н 8 и т. п.. с азотом, под влиянием электрических искр, дает циан. А. легко вступает в реакции прямого соединения с галоидами и галоидоводородными кислотами. С хлором он взрывает уже при рассеянном свете, в темноте же взаимодействия нет. Бром прямо соединяется с А., образуя или симметрический дибромэтилен CHBr:CHB r, или симм. тетрабромэтан СНВr 2.СНВr 2. Известны и продукты замещения водорода в А. галоидами, напр. воспламеняющийся на воздухе монобромацетилен С 2 НВr, который под влиянием света уплотняется, превращаясь отчасти в трибромбензол С 6 Н 3 Вr 3 (Сабанеев). В присутствии водного раствора бромной ртути, А. присоединяет элементы воды и дает при этом уксусный альдегид (Кучеров).

Значение слова «Ацетилен» по БСЭ

Ацетилен — ненасыщенный углеводород CH=CH. бесцветный газ. Температура плавления -81,8°C, затвердевает, минуя жидкое состояние. плотность 1,171 кг/мі (при p = 103,3 кн/мІ = 760 мм рт. ст. и t = 0°C). мало растворим в воде, хорошо в ацетоне (при 15°C 25 объёмов А. — в 1 объёме ацетона). Смеси А. с воздухом (2,3-80,7% А. по объёму) взрывоопасны. А. обладает наркотическим действием.
А. открыт в 1836 английским химиком Э. Дэви. синтезирован в 1862 французским химиком М. Бертло из угля и водорода. из карбида кальция впервые получен немецким химиком Ф. Вёлером в 1862 по реакции: CaC2 + 2H2O = CaC2 + Ca(OH)2 . этот способ сохранил своё значение как один из технических и поныне. Важный современный промышленный способ — термоокислительный крекинг природных газов, главным образом метана, основанный на разложении метана за счёт теплоты частичного его сгорания: 6CH4 + 4O2 = C2H2 + 8H2 + 3CO + СО2 + 3Н2О. А. можно получить также электрокрекингом — пропусканием метана через вольтову дугу (t = 1600°C): 2CH4
→ C2H2 + 3H2.
А. — весьма реакционноспособное соединение. служит сырьём для синтеза большого числа ценных промышленных продуктов. Так, присоединением к А. хлористого водорода получают винилхлорид CH2 = CHCl — исходное вещество для производства пластических материалов (см. Поливинилхлорид), присоединением синильной кислоты получают акрилонитрил CH2 = CHCN, который употребляют для получения некоторых типов синтетических каучуков и волокон. Гидратация А. (см. Кучерова реакция) приводит к ацетальдегиду, CH3CHO — исходному продукту в производстве уксусной кислоты и др. Хлорирование А. лежит в основе получения три-хлорэтилена, тетрахлорэтана и других хлорсодержащих соединений. Из А. получают винилацетилен, виниловые эфиры, Поливинилацетат, Поливиниловый спирт и т. д.
При сжигании А. выделяется большое количество тепла (14 000 ккал/мі), в связи с этим ацетилено-кислородное пламя (максимальная температура 3150°C) успешно применяют для сварки и резки цветных и чёрных металлов. Хранят и транспортируют А. в стальных баллонах под давлением 1,9 Мн/мІ (19 кгс/смІ) в виде ацетонового раствора, поглощённого пористым материалом (например, древесным углём).
Производство А. в промышленно развитых странах исчисляется сотнями тысяч тонн, в США — более миллиона тонн.
Лит.: Юкельсон И. И., Технология основного органического синтеза, М., 1968.
В. Н. Фросин.

РубрикиА