УЧАЩИЙ

Определение слова УЧАЩИЙ по словарю Ушакова

УЧАЩИЙ
учащая, учащее. 1. Прич. действ. наст. вр. от учить. 2. в знач. сущ. учащий, учащего, м., учащая, учащей, ж. Учитель, учительница (книжн.). Учащие и учащиеся.

Удушье

Определение слова Удушье по Ефремовой

Удушье — 1. Состояние крайне затрудненного дыхания.
2. перен. разг. То, что подавляет, гнетет.

Определение слова Удушье по Ожегову

Удушье — Состояние крайне затрудненного дыхания расстройство дыхания

Определение слова Удушье по словарю медицинских терминов

удушье (asphyxia) — см. Асфиксия.

Определение слова Удушье по словарю Ушакова

УДУШЬЕ
удушья, мн. нет, ср. Состояние крайне затрудненного дыхания. Припадок удушья.

Значение слова «Удушье» по БСЭ

Удушье — то же, что Асфиксия.

УЧАТЬ

Определение слова УЧАТЬ по словарю Ушакова

УЧАТЬ
учну, учнёшь, прош. учал, учала, учало, сов. (обл.). Начать. Учал меня хвалить. Некрасов. Вот он придет, возьмется, за работу и месяца три-четыре учнет ломить, как медведь! М. Горький.

Определение слова УЧАТЬ по словарю Даля

Учать
см. учинять.

Уединиться

Определение слова Уединиться по Ожегову

Уединиться — Уйти от других в какое-нибудь место


Уединиться Отдалившись, перестать общаться

Определение слова Уединиться по словарю Ушакова

УЕДИНИТЬСЯ
уединюсь, уединишься, сов. (к уединяться). Чуждаясь других, уйти в уединенное место, перестать общаться с другими. Он до того углубился в себя и уединился от всех, что боялся даже всякой встречи. Достоевский. Уединился для беседы с другом.

УШЕСТЕРЁННЫЙ

Определение слова УШЕСТЕРЁННЫЙ по словарю Ушакова

УШЕСТЕРЁННЫЙ
ушестерённая, ушестерённое. ушестерён, ушестерена, ушестерено. Прич. страд. прош. вр. от ушестерить.

Уесть

Определение слова Уесть по Ожегову

Уесть — Уязвить замечанием, репликой

Определение слова Уесть по словарю Ушакова

УЕСТЬ
уем, уешь, уест, уедим, уедите, уедят, пов. уешь, прош. уел, сов. (к уедать), кого-что (простореч.). 1. Схватить зубами, Укусить, съесть. Этой краюхи не уешь. 2. Укусить, ужалить (обл.). Уела пчела медведя. Даль. 3. перен. Измучить, извести, погубить. Уели его придирками. Уело его мотовство.

Определение слова Уесть по словарю Даля

Уесть
см. уедать.

УЩУПАННЫЙ

Определение слова УЩУПАННЫЙ по словарю Ушакова

УЩУПАННЫЙ
ущупанная, ущупанное. ущупан, ущупана, ущупано (простореч.). Прич. страд. прош. вр. от. ущупать.

Ужвий

Ужвий — описание в Энциклопедическом словаре

Ужвий — Наталья Михайловна (1898-1986) — актриса, народная артистка СССР(1944), Герой Социалистического Труда (1973). На сцене с 1922. С 1936 вУкраинском театре им. Франко. Создала поэтические образы в пьесах А. Е.Корнейчука, И. Я. Франко. Снималась в фильмах: «Выборгская сторона»,»Радуга» и др. Государственные премии СССР (1946, 1949, 1951).


Наталья Михайловна (1898-1986) — актриса, народная артистка СССР(1944), Герой Социалистического Труда (1973). На сцене с 1922. С 1936 вУкраинском театре им. Франко. Создала поэтические образы в пьесах А. Е.Корнейчука, И. Я. Франко. Снималась в фильмах: «Выборгская сторона»,»Радуга» и др. Государственные премии СССР (1946, 1949, 1951).

Значение слова «Ужвий» по БСЭ

Ужвий — Наталья Михайловна [р. 27.8(8.9).1898, Любомль], украинская советская актриса, народная артистка СССР (1944), Герой Социалистического Труда (1973). Член КПСС с 1945. С 1918 выступала в любительских спектаклях. С 1922 в труппе Первого государственного драматического театра УССР им. Т. Г. Шевченко в Киеве, с 1925 в театре
«Держ драма» (ныне — Одесский театр им. Октябрьской революции), с 1926 в театре « Березиль» (Харьков), с 1936 в Украинском драматическом театре им. И. Я. Франке (Киев). Для творчества У. характерно реалистически углублённое раскрытие психологии героинь, созданные ею сценические образы отличаются одухотворённой поэтичностью, исполнены глубоких чувств и мыслей. Среди лучших ролей: Анна
(«Украденное счастье» Франко), Кручинина и Тугина («Без вины виноватые», «Последняя жертва» Островского), Раневская («Вишнёвый сад» Чехова), Беатриче («Много шума из ничего» Шекспира), Любовь Яровая
(«Любовь Яровая» Тренева), Оксана и Наталья Ковшик («Гибель эскадры», «Калиновая роща» Корнейчука), Танкабике («В ночь лунного затмения» Карима). С 1926 снимается в кино. играла роли Евдокии («Выборгская сторона», 1939),
Олёны Костюк («Радуга», 1944) и др. Председатель Украинского театрального общества (с 1954). Государственная премия СССР (1946, 1949, 1951). Награждена 4 орденами Ленина, 4 др. орденами, а также медалями.
Лит.: Бернацкая Р., Н. М. Ужвий, К., 1960. Петрович А., Н. Ужвий, в сборнике: Актеры советского кино, М., 1964.
Н. М. Ужвий.
Н. М. Ужвий в роли Анны («Украденное счастье» И. Я. Франко).

Углерод

Определение слова Углерод по Ефремовой

Углерод — Химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ в природе.

Определение слова Углерод по Ожегову

Углерод — Химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ

Углерод — описание в Энциклопедическом словаре

Углерод — (лат. Carboneum) — С, химический. элемент IV группы периодическойсистемы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Основныекристаллические модификацииалмаз и графит. При обычных условиях углеродхимически инертен. при высоких температурах соединяется с многимиэлементами (сильный восстановитель). Содержание углерода в земной коре6,5.1016 т. Значительное количество углерода (ок. 1013 т) входит в составгорючих ископаемых (уголь, природный газ, нефть и др.), а также в составуглекислого газа атмосферы (6.1011 т) и гидросферы (1014 т). Главныеуглеродсодержащие минералы — карбонаты. Углерод обладает уникальнойспособностью образовывать огромное количество соединений, которые могутсостоять практически из неограниченного числа атомов углерода.Многообразие соединений углерода определило возникновение одного изосновных разделов химии — органической химии. Углеродбиогенный элемент.его соединения играют особую роль в жизнедеятельности растительных иживотных организмов (среднее содержание углерода — 18%). Углерод широкораспространен в космосе. на Солнце он занимает 4-е место после водорода,гелия и кислорода.

Определение слова Углерод по словарю медицинских терминов

углерод (Carboneum. О — химический элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. ат. номер 6, ат. вес (масса) 12,011. является структурной основой органических соединений, участвующих в построении организмов и обеспечении их жизнедеятельности.

Определение слова Углерод по Строительному словарю

Углерод — Химический элемент, важнейшая составляющая часть органических веществ.

Определение слова Углерод по словарю Ушакова

УГЛЕРОД, углерода, м. (хим.). Химический элемент, являющийся важнейшей составной частью всех органических веществ в природе.

Определение слова Углерод по словарю Даля

Углерод
и пр. см. уголь.

Определение слова Углерод по словарю Брокгауза и Ефрона

Углерод (С, атомный вес 12) — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в природе. Входя в состав растительных и животных тканей (вместе с водородом, кислородом и азотом), У. играет важную роль во всех жизненных процессах организмов. В воздухе углерод находится в малом количестве, в виде окиси углерода, углекислоты, углеводородов и пр.. в воде рек морей и пр. — в виде углекислоты и углекислых соединений кальция, магния, железа и пр.. в земной коре — в виде каменного и бурого угля, антрацита, нефти, асфальта, озокерита, углекислых солей и пр. Присутствие У. в небесных телах показывает спектроскоп. кроме того, его находят в метеоритах. Свойства. У. в кристаллическом виде известен в нескольких видоизменениях и в аморфном виде. По предложению Люци, различают следующие разновидности У.: 1) алмаз, 2) графит, 3) графитит и 4) аморфный У. Алмаз, по кристаллографической форме, принадлежит к правильной системе, бывает или бесцветен, или окрашен в различные цвета: желтый, зеленый, синий, красный и черный. наибольшее значение в технике имеют черные алмазы, назыв. карбонатами, они попадаются величиною от горошины до кусков в 1 кг. при кристаллическом строении они иногда очень пористы. Уд. вес их 3,012 — 3,416. Отличаясь большой твердостью (больше, чем у обыкновенных алмазов), они идут для приготовления алмазных инструментов, напр., для распиливания или бурения твердых горных пород. в порошке они применяются для шлифовки драгоценных камней. Стоимость алмазов сильно зависит от степени прозрачности их и цвета. Бесцветный алмаз имеет уд. в. около 3,51. по твердости он превосходит все тела, за исключением алмазного бора. Самыми твердыми считаются ост-индские алмазы и наименее твердыми — капские. в то же время алмаз хрупок и может истираться в порошок. Коэффициент расширения алмаза по Физо 0,00000118. с темп. он увеличивается. Теплоемкость алмаза значительно ниже той, которая требуется законом Дюлонга и Пти. С повышением темпер. она увеличивается и приближается к нормальной. Алмаз обладает очень высоким коэффициентом лучепреломления: для линии H он равен 2,51425. коэффициент светорассеяния у него значительно выше, чем у многих прозрачных тел. Благодаря большой твердости алмаза и связанной с ней способности воспринимать высокую степень полировки, благодаря сильному светорассеянию, малому углу для полного внутреннего отражения, алмаз имеет весьма сильный блеск и игру. Алмаз не проводит электричества. под влиянием электрических разрядов в пустоте он начинает сильно фосфоресцировать синим, зеленым и красным цветами. Действие высокой температуры на алмаз было предметом многочисленных исследований. Опыт показывает, что алмаз выдерживает сильное накаливание почти без изменения. В XVII ст. впервые Anselme Bo &euml. ce высказал мнение, что алмаз может гореть. к тому же мнению пришел и Ньютон, основываясь на значительной величине коэффициента преломления алмаза. В 1694 г. флорентийские ученые Аверани и Фарджио показали, что алмаз сгорает при накаливании солнечными лучами в фокусе вогнутого зеркала. Лавуазье нашел, что при горении алмаза в кислороде образуется углекислота, как и при горении обыкновенного угля, и таким образом была установлена химическая природа алмаза. При горении алмаз оставляет золы 0,05 — 0,2%, которая состоит главн. образом из кремнезема, окиси железа, извести и магнезия. Черные алмазы дают больше золы и горят быстрее. Горение алмаза в кислороде начинается около 800°. при этом он не плавится и не чернеет. горящий алмаз в воздухе гаснет. По Бертело, на 12 г алмаза при горении выделяется 94,31 больших калорий. При накаливании без доступа воздуха алмаз изменяется только при очень высокой температуре, напр., в вольтовой дуге. алмаз при этом чернеет, уд. в. его уменьшается, и получается вещество, похожее на графит. Смесь азотной кислоты и бертолетовой соли, расплавленная селитра (Муассан), фтор при 1200° не действуют на алмаз. Расплавленный поташ или сода, хромовая смесь при 180° — 230° окисляют алмаз. С железом он соединяется около 1100°, с серой — около 1000°. Благодаря высокой стоимости алмазов, издавна ведутся попытки получать их искусственным путем из других видов У. — Депрэ указал, что при получении вольтовой дуги между пучком платиновых проволок и углем, уголь обращается в пар и садится в виде мелких кристаллов, которые иногда бывают прозрачны и по своему блеску и способности полировать рубин напоминают алмаз. Результаты его опытов оспаривались многими. по Муассану, это могли быть углеродистые кремний или бор. Обширные опыты получения алмазов искусственным путем были произведены Муассаном в 90-х годах прошлого столетия. Муассан растворял У. в расплавленном серебре, алюминии, железе, хроме, никеле и др. металлах, но при застывании металла в обыкновенных условиях У. всегда выделялся в виде графита. Накаливая уголь в вольтовой дуге, Муассан не нашел и следов плавления, хотя У. видимо испарялся, и пришел к заключению, что У. при обыкновенном давлении обращается в парообразное состояние, не плавясь (подобно мышьяку). исследование налета, образовавшегося от охлаждения паров У., показало, что он состоит из графита. в него же перешел и взятый уголь. Если сопоставить эти результаты с тем фактом, что сам алмаз при накаливании в вольтовой дуге переходит в графит, то можно придти к заключению, что графит есть наиболее стойкая разновидность У. при высоких температурах под обыкновенным давлением. После таких неудачных попыток получить алмаз Муассан пришел к убеждению, что необходимым условием для выделения У. в форме алмаза, кроме высокой температуры, должно являться давление. При сильном давлении и высокой температуре У. будет плавиться и, переходя из жидкого состояния в твердое, будет кристаллизоваться в форме алмаза. Все эти требования известным образом выполняются при быстром охлаждении расплавленного чугуна. Если охладить чугун очень быстро, вливая в воду или в расплавленный свинец, он затвердевает с поверхности, оставаясь еще жидким внутри. Жидкая масса при дальнейшем охлаждении в свою очередь затвердевает, выделяя растворенный У., но так как чугун при переходе из жидкого состояния в твердое увеличивается в объеме, а здесь такому увеличению объема мешает образовавшаяся вначале твердая кора, то выделившийся У. должен испытывать большие давления. Растворяя полученный таким образом чугун, Муассан нашел в нем алмазы до 0,5 мм величиной. Россель показал, что такие же алмазы находятся в стали, застывающей под большим давлением. По указанию Руссо, черные алмазы получаются при разложении ацетилена в вольтовой дуге. Для распознавания алмаза, кроме состава, служит его твердость, удельный вес, а также отношение к рентгеновским лучам, которых он не пропускает. О месторождениях, добыче алмазов и пр. — см. Алмаз, Бриллиант и Драгоценные камни. Другая кристаллическая разновидность У. — графит — находится на земной поверхности, в большем количестве, чем алмаз, и искусственным путем она получается легче последнего (см. Графит, Графитовые тигли). Теплота горения графита на 1 г 7901,2 б. к. (Бертело и Пти). Графит применяется для приготовления карандашей, тиглей. в гальванопластике им покрываются предметы, не проводящие электрического тока, чтобы сделать их проводниками. им пользуются как смазочным материалом, для полировки, окраски и пр. Продажный природный графит содержит большее или меньшее количество примесей (по анализам Мена — до 74,2%). Достоинство графита определяется процентным содержанием в нем У. Для определения У. графит или сжигается в струе кислорода, или окисляется хромовой кисл. При анализе графита необходимо иметь в виду следующие обстоятельства. Графит обыкновенно содержит воду, которая не выделяется даже при 150°. для удаления ее требуется слегка накалить пробу без доступа воздуха. С другой стороны, в графите часто находится колчедан и известняк. образовавшийся при горении серы сернистый газ и выделившаяся при разложении известняка углекислота могут значительно изменить результаты анализа. Для устранения этого графит промывается слабой соляной кислотой, и в трубку для сожжения кладется слой хромовокислого свинца. Трудность анализа графита зависит еще от того, что иногда частицы его при горении облекаются расплавленными шлаками, которые защищают его от доступа кислорода. Графит, как и другие разновидности У., отделяется от алмаза окислением азотной кислотой с бертолетовой солью. На существование особой разновидности графита — графитита — указано Люци, по исследованиям которого графитит бывает кристаллический в аморфный. Графитит отличается от графита по действию на них азотной кисл.: графит, смоченный крепкой азотной кисл., при нагревании вспучивается, и крупинки его принимают червеобразный вид. графитит не показывает этого явления. При окислении графита и графитита смесью азотной кислоты и бертолетовой соли получаются продукты (окиси графита и графитита), отличающиеся между собой по своему составу. Аморфный графитит отличается от аморфного У. своим высоким уд. весом, около 2,21 — 2,26, и способностью давать при окислении нелетучую окись, не растворимую в воде. Аморфный У. получается действием магния на углекислоту или ее соли, фосфора на расплавленный поташ, соду или цианистый калий, при разложении органических веществ, напр., при неполном горении их (сажа), при сухой перегонке или накаливании их без доступа воздуха и пр. Полученный тем или другим способом У. содержит большее или меньшее количество примесей и обыкновенно называется углем. Свойства угля (см. Уголь древесный и др.), вообще говоря, бывают различны, в зависимости как от материала, из которого он получен, так и от способа получения. Отличие углей от алмаза и графита составляет уд. вес, обыкновенно меньше 2, и большая склонность к химическим превращениям. О технически важных видах углей см. Антрацит, Уголь каменный, животный, древесный и Сажа. Из наиболее чистых сортов аморфного У., встречающихся в природе, можно указать на минерал шунгит, найденный в Олонецкой губ., в Повенецком у. По Иностранцеву, он в отборных образцах содержит У. 98,11%, водорода 0,43%, азота 0,43% и золы 1,09%. В Саксонии найден минерал графитоид, содержащий, по анализу Люци, 98,82 — 99,02% У. Для получения аморфного У. в чистом виде иногда берут порошок древесного угля или угля из молочного сахара и обрабатывают его соляной кислотой, едким кали и водой. затем нагревают его в струе хлора. полученный продукт содержит, однако, некоторое количество золы. Лучшие результаты получаются с сажей. Обширные опыты для получения аморфного У. были произведены Муассаном. Он прибегал к неполному горению керосина, ацетилена, разложению четырехйодистого У. различными способами, восстановлению углекислоты бором и пр. При этом избегали действия высокой температуры. Наилучшие результаты получились при детонации ацетилена. Аморфный У. в этом случае получается в виде рыхлого порошка уд. в. 1,76, легко окисляющегося и полимеризующегося. при накаливании в вольтовой дуге аморфный У. уплотняется, уд. вес его становится около 2,12 и он показывает все свойства графита. Теплота горения на 1 г 8137,4 (Бертело). Соединения У. — У. дает соединения с водородом, кислородом, серою, азотом, галоидами и пр., причем в частицы этих соединений может входить самое разнообразное число его атомов. В соединениях своих У. является 4-атомным, так что предельный тип для частицы с одним атомом У. выражается формулой СХ4, где &#935. одноатомный элемент или группа. Благодаря способности атомов У. соединяться между собою, образуя сложную частицу в виде открытой или закрытой цепи (см. Химическое строение), получается чрезвычайно большое число разнообразных углеводородистых соединений, которые составляют предмет так наз. органической химии (см.). Так как были получены углеводородистые соединения, которые при одном и том же составе и одной и той же частичной формуле обладали различными физическими и химическими свойствами, то был выдвинут вопрос о строении частиц, о взаимном соотношении различных атомов, входящих в частицу, и пр., разработка которого чрезвычайно расширила область современной химии. У. прямо соединяется со многими телами (обыкновенно берется аморфный У.). При получении вольтовой дуги в струе водорода образуется углеводород ацетилен (см.): 2C + H2 = C2H2. соединяясь в тех же самых условиях с азотом У. дает циан: C2 + N2 = C2N2. При горении в кислороде получается окись У. СО и углекислота СО2. Из галоидов У. прямо соединяется только с одним фтором, затем он непосредственно соединяется с серой, кремнием, бором и многими металлами: железом, хромом, марганцем, магнием, кальцием, алюминием, барием, платиной и пp. Из соединений У. здесь будут рассмотрены только окислы и углеродистые металлы, о прочих же см. Хлористый, Бромистый, Йодистый и Фтористый У., Циан, Сероуглерод, Фосген, Родановая и синильная кисл., Мочевина, Карбаминовая и Циановая кисл., Углеводороды, Спирты и пр. органические вещества. Окись У. СО была получена впервые в 1776 г. Ласонном при накаливании угля с окисью цинка. в 1796 г. ее приготовил Пристли, накаливая смесь угля с железной окалиной. он принимал ее за углеводород. Истинная натура СО была установлена Клеманом и Дезормом. Окись У. образуется вместе с углекислотой СО2 при горении угля и органических веществ. Благоприятными условиями для ее образования является высокая температура и недостаток кислорода (для полного окисления У. в СО2). Углекислота при 1300° или при пропускании электрических искр распадается на окись У. и кислород: СО2 = СО + О. Углекислота также и мн. др. способами восстанавливается до окиси У., напр., при накаливании с углем, с цинком, железом и пр., напр.: СО2 + С = 2CO. также относятся и углекислые соли. СО получается при пропускании водяного пара через раскаленный уголь, причем рядом образуется водород: C + H2O = CO + H2 (см. Водяной газ. Генераторный газ). Для получения окиси У. в чистом виде пользуются обыкновенно разложением щавелевой кисл. крепкой серной кислотой при легком нагревании: C2H2O4 = CO + CO2 + H2O. для освобождения от углекислоты газ пропускается через щелочь и затем высушивается. Для той же цели, по предложение Бутлерова, может служить разложение желтой соли серной кисл. по ур.: К4Fе(CN)6 + 6Н24 + 6Н2O = 2К24 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO. Берут 1 ч. желтой соли на 9 ч. крепкой серной кислоты. так как масса пенится, то реакцию ведут в объемистой колбе при легком нагревании. Полученный газ пропускается через щелочь для удаления следов углекислоты и сернистой кислоты. Окись У. представляет бесцветный газ. плотность его по отношению к воздуху 0,967 (Leduc). При охлаждении СО сгущается в бесцветную жидкость, кипящую при — 193° при обыкн. давлении. Критическая темпер. — 139,5° и критич. давление 35,5 атм. (Ольшевский). Жидкая окись У. при — 211° и уменьшенном давлении (ок. 100 мм) затвердевает в снегообразную или прозрачную массу. Теплоемкость окиси У. при постоянном давлении в промежутке 23° — 99° равна 0,2425 (Видеман). Отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме при 0° = 1,4032. Окись У. мало растворима в воде. По Бунзену, 1 объем воды при температуре t растворяет v объемов СО, где v = 0,032874 — 0,00081632t + 0,000016421t2. Спирт при темп. 0° — 25° растворяет 0,20443 объема окиси У. Молекулярная теплота горения окиси У., по Бертело = 68,25 б. кал. Молекулярная теплота образования из аморфного У., по Бертело и Пти = 29,74 б. кал. При высокой темпер. СО отчасти разлагается, выделяя уголь и образуя углекислоту: 2СО = С + СО2. При действии электрических искр или тихого разряда получается твердое бурое вещество состава С4O3. Окись У. способна прямо соединяться с кислородом, образуя углекислоту. Смесь СО с кислородом, содержащая некоторое количество влажности, взрывается при накаливании или при пропускании электрических искр. Температура воспламенения смеси, в зависимости от процентного состава газов, лежит между 630° — 725°. При взрыве двух объемов СО и одного объема кислорода давление возрастает в 10,1 раз и температура в момент горения достигает 3334° (Бертело и Вьель). Скорость распространения взрыва в такой смеси равна 1089 м, по опытам Бертело и Вьеля. Диксон показал, что способность СО соединяться с кислородом зависит от присутствия паров воды. газы, тщательно высушенные фосфорным ангидридом, не взрывают от электрической искры. при пропускании ряда искр соединение происходит, но не идет до конца. По опытам Л. Мейера, здесь имеет значение характер искры. при сильной искре смесь рассматриваемых сухих газов взрывает, хотя не сполна, причем давление газов облегчает их соединение. Различные окислители, напр. хамелеон, хромовая кислота, дымящая азотная кислота, переводят окись У. в углекислоту. Озон и перекись водорода при обыкновенной температуре не действуют на нее, но перекись водорода в присутствии палладия и воды окисляет ее. Многие окиси при нагревании, напр. окись меди, окись железа, окись свинца и пр., восстанавливаются окисью У. до металла, напр.: CuO + CO = Cu + CO2. При накаливании смеси СО с водяным паром происходит отчасти разложение воды и окисление СО в углекислоту: СО + Н2O = СО2 + Н2. причем устанавливается известная равновесная система между H2O, Н2, СО и СО2. Многие металлы при накаливании поглощают СО, напр. железо 4,15 объема, серебро 0,15 и пр.. этим можно объяснить способность окиси У. проникать через накаленное железо. Металлический калий при 80° соединяется с СО, образуя K6C6O6. Никель дает Ni(CO)4, железо Fe(CO)5 и Fe2(CO)7. Щелочи поглощают окись У., превращаясь в муравьинокислые соли, напр.: КНО + СО = КНСО2. Окись У. на свету соединяется с хлором и дает летучую жидкость, фосген (кипит при 8°): СО + Сl2 = СОСl2. С бромом не происходит подобного соединения. Окись У. поглощается раствором полухлористой меди в аммиаке или в соляной кислоте (этим пользуются при анализе газов, содержащих СО. см. Газовый анализ), причем образуется соединение СО с полухлористой медыо. Из солянокислого раствора получают кристаллическое вещество состава 4Cu2Cl3CO.8H2O или, может быть, Cu2Cl2CO2H2O. При пропускании газа, содержащего СО, в аммиачный раствор азотнокислого серебра происходит образование серебряного зеркала или, при небольшом содержании СО, побурение раствора. Эта реакция может служить для качественного определения СО при отсутствии в смеси других газов, восстанавливающих азотнокислое серебро. Окись У. очень ядовита (см. ниже). Для качественного определения окиси У., кроме указанной реакции восстановления аммиачного раствора азотнокислого серебра, служит способность СО поглощаться гемоглобином крови, при этом кровь показывает характерный спектр поглощения. Как известно, обыкновенно кровь дает в спектре поглощения две черные линии между фрауэнгоферовыми линиями E и D. При прибавлении к крови сернистого аммония они исчезают. кровь же, поглотившая окись У., дает в спектре поглощения эти линии в присутствии сернистого аммония. Для опыта берут кровь, сильно разбавляют ее водой, прибавляют сернистого аммония и энергично взбалтывают с газом, содержащим окись У., затем кровь наливают в стеклянный сосуд с параллельными стенками и исследуют в спектроскопе. Для количественного определения окиси У., при сравнительно большом содержании ее и отсутствии других углеродистых соединений, можно сжигать ее в углекислоту и определять количество последней по обычным приемам органического анализа (см.). можно также определять ее, поглощая аммиачным или соляно-кислым раствором полухлористой меди или взрывая ее в эвдиометре (см. Газовый анализ). Самый лучший метод для определения CO в очень разбавленных газовых смесях основан на способности окиси У. окисляться йодноватой кислотой, именно: 5CO + 2HJO = 5СО2 + J2 + H2О. в результате определяется углекислота или йод. По предложению Niclaux, анализ ведется следующим образом. Исследуемый газ медленно (не более 10 куб. см в минуту) пропускается через 3 U-образные трубки. из них первая содержит кусочки едкого кали для поглощения СО2, Н2S и т. п. газов, вторая трубка — пемзу, смоченную серной кислотой, для высушивания газов, и третья 30 — 40 г безводной йодноватой кислоты. Эта последняя трубка нагревается в масляной бане до 150°. За йодноватой кислотой следует трубка Билля, в которую наливают 5 куб. см раствора едкого натра уд. в. 1,2 и 5 куб. см воды. Она служит для поглощения паров йода, образовавшегося из йодноватой кислоты и уносимого газом. Для опыта достаточно пропустить 1 литр газа при содержании СО не менее 1/20000. пропустив исследуемый газ, для удаления последних его следов просасывают через прибор немного атмосферного воздуха. Жидкость из трубки Билля и промывные воды выливают в узкую пробирку емкостью в 100 куб. см с пришлифованной пробкой. получают объем всей жидкости в 40 — 50 куб. см, прибавляют сюда серной кислоты до заметно кислой реакции, 5 куб. см хлороформа и несколько сантиграммов азотистокислого натрия. Поглощенный йод выделяется и окрашивает хлороформ в розовый цвет, более или менее интенсивный. Этот оттенок сравнивают с окраской хлороформа, содержащего определенное количество йода. Для этой цели в другую пробирку наливают 40 куб. см воды, 5 куб. см едкого натра, серной кислоты, 5 куб. см хлороформа, азотистого натрия и известный объем раствора йодистого калия определенной крепости, напр. 0,0001 г в 1 куб. см. Равенство оттенков раствора, полученного при анализе и синтетически составленного, указывает на одинаковое содержание в них йода. Предложенный способ годен для смеси, содержащей окиси У. до 1/50000 по объему. Водород и болотный газ не дают указанной реакции. но вообще нужно избегать присутствия органических веществ, так как они тоже могут выделять йод из йодноватой кислоты. Углекислота СО2. Впервые на выделение углекислоты из минеральных вод было указано Либавиусом в 1597 г. Ван-Гельмонт показал, что при действии кислот на известняки и щелочи (углекислые), при горении угля, из минеральных вод, при брожении, из Собачьей пещеры близ Неаполя выделяется газ, "gas silvestre", в котором животные дохнут и который не поддерживает горения. Гофманн нашел, что он окрашивает лакмусовую бумагу, подобно слабой кислой. Блэк указал, что этот газ отличается от воздуха способностью поглощаться щелочами и назвал его lair fixe. Истинная природа СО2 была раскрыта Лавуазье. Углекислота очень распространена в природе. она служит нормальной составною частью воздуха (см.) и является необходимым элементом для жизни растений. Углекислота находится в речной и морской воде в свободном состоянии или в виде углекислых солей. Значительное количество ее выделяется из земли в вулканических местностях из расщелин, минеральных источников и пр. В пустотах многих минералов находят жидкую углекислоту, напр. в кварцах, топазах, сапфирах и пр.. она входит в состав многих горных пород, образующих земную кору, напр. известняка, мрамора, мела, доломита. Углекислота образуется при дыхании и горении, гниении и брожении органических веществ. Относительно физических свойств углекислоты и способов получения ее в технике см. Углекислота. В лабораториях обыкновенно готовят углекислоту, действуя соляной кисл. на мрамор, по уравн.: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O. Для этой цели применяется несколько типов приборов, которые, будучи раз снаряжены, позволяют иметь углекислоту во всякое время (см. в статье Лабораторные приборы для получения газов). Полученный газ промывают водой или раствором соды для удержания следов соляной кислоты, уносимой током газа, и затем газ высушивается. Необходимо обратить внимание на то, что многие сорта мрамора при разложении соляной кислотой дают некоторое количество сероводорода. Лучший способ получения чистой углекислоты состоит в разложении насыщенного раствора соды крепкой серной кислотой, которая предварительно насыщается углекислотой для удаления растворенного воздуха. Углекислота при накаливании разлагается отчасти на окись У. и кислород: СО2 = СО + О. Давление уменьшает диссоциацию. Углекислота вообще не поддерживает горения, но зажженный магний, калий, натрий горят в ней, выделяя уголь. Жидкая углекислота не растворяет серу, фосфор, стеарин, парафин. натрий и амальгама натрия на нее не действуют. Жидкая углекислота не окрашивает сухой лакмусовой бумаги. Углекислота с водой ниже 0° и при давлении 16 атм. дает кристаллический гидрат СО22O. Будучи кислотным ангидридом, она соединяется с основаниями, образуя соли, которые отвечают обыкновенно гидрату состава Н23. Щелочные соли растворимы в воде, причем средние соли более растворимы, чем кислые. они имеют щелочную реакцию на лакмус. Кислые при нагревании выделяют углекислоту и воду, напр.: 2NaHCO3 = Na2СO3 + H2O + CO2. Средние соли при накаливании не разлагаются. Углекислые соли (см.) щелочноземельных металлов в воде не растворимы. в присутствии углекислоты они несколько переходят в раствор и вновь выделяются, когда углекислота удаляется. При накаливании они более или менее легко теряют углекислоту и дают окиси. это разложение зависит от температуры и давления углекислоты, см. Диссоциация. Углекислые соли других металлов все не растворимы в воде. Они лучше всего получаются двойным разложением с углекислыми щелочами, хотя здесь иногда вследствие того, что получаемая соль непрочна, происходит разложение ее и выделяется гидрат окиси, напр.: Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3Nа24 + 2Аl(НО)3 + 3CO2. При накаливании они выделяют углекислоту. Углекислые соли легко разлагаются даже слабыми кислотами с выделением углекислоты. Об определении углекислоты см. Органический и Газовый анализ. При действии тихого разряда на чистую углекислоту или на смесь ее с кислородом происходит образование, по Бертело, ангидрида надугольной кислоты СО3. Надугольной кислоте H2CO4 приписывают важную роль в процессе ассимиляции У. из углекислоты хлорофиллоносными частями растений под влиянием солнечного света. По мнению А. Баха, гидрат углекислоты Н2СО3 может распадаться в этих условиях по уравнению: 3H2COЗ = 2H2CO4 + H2O + C а затем надугольная кислота Н2СO4 может разлагаться на углекислоту и перекись водорода: 2H2CO4 = 2CO2 + 2H2O2 = 2СО2 + 2Н2O + О2. Пропуская ток углекислоты через 1,5% раствор уксусно-кислого урана, А. Бах действительно констатировал образование перекиси под влиянием солнечного света. Муассаном были изучены многочисленные соединения У. с металлами и металлоидами, так наз. карбиды. Для приготовления их брались чаще всего окислы, смешивались с углем и накаливались в вольтовой дуге в так назыв. электрической печке Муассана. Углеродистый кальций, стронций и барий имеют состав СаС2, SrC2, ВаС2. Все это — кристаллические вещества, уд. вес которых, если идти от кальция к барию, повышается, именно: 2,22, 3,19, 3,75, а температура плавления понижается. Водой на холоду они разлагаются, образуя чистый ацетилен, напр.: СаС2 + Н2O = СаОС2H2. Подробности см. Углеродистый кальций. с ним схожи углеродистые стронций и барий. литий дает соединение Li2C2, которое с водой тоже выделяет чистый ацетилен. Церий образует СеС2. при разложении его водой или слабой кислотой получается смесь ацетилена (до 80%) с метаном (до 21%), с некоторыми количествами этилена, также жидких и твердых углеводородов. Процентный состав продуктов разложения меняется в зависимости от условий опыта. Лантан с У. образует карбид LaC2, с водой, как и карбид церия, он дает ацетилен, метан, следы этилена и жидких и твердых углеводородов. метана получается больше, чем при разложении СеС2. Алюминий дает карбид Аl4С3 уд. в. 2,36. с водой он образует чистый метан. Марганец образует &#924. n3C, уд. в. 6,89. при 17°, разлагаясь водой, он дает газ, состоящий из метана и водорода почти в равной пропорции. Уран с У. образует соединение Ur2C3, уд. в. 11,28 при 18°. При разложении водой он выделяет только 1/3 своего У. в виде газообразных продуктов, состоящих главным образом из метана (около 80%), этилена, ацетилена и водорода. остальная часть У. образует жидкие и твердые углеводороды. С бором У. образует соединение Br6С уд. в. 2,51, вещество очень стойкое. кислоты не разлагают его. Хлор и кислород действуют на него при 1000°. Оно обладает большой твердостью и может полировать алмаз. Углеродистый титан имеет состав TiC уд. в. 4,25. Соляная кислота на него не действует, а царская водка медленно окисляет его. Кремний с У. дает карбид SiC, который называется карборундом, уд. в. 3,12. Кислоты серная, соляная, азотная на него не действуют. Благодаря своей твердости (чертит рубин) карборунд применяется в технике для полирования и шлифования (см.). О соединении железа с У. см. Закалка, Сталь, Чугун, Железо. Золото, висмут и олово не растворяют У. при высокой температуре. мед растворяет его немного. Серебро растворяет его, но выделяет при охлаждении. Карбиды играли, по-видимому, важную роль в истории земли. При образовании земли У. существовал, вероятно, в виде карбидов, которые при разложении водой дали образование углеводородам. Этим объясняют, между прочим, происхождение нефти (см.). Разница между средней плотностью земли и плотностью земной коры на поверхности указывает на существование в недрах земли тяжелых пород, вероятно, карбидов. Атомный вес У. был установлен, главным образом, Дюма и Стасом. Берцелиус определял его косвенным путем, по анализу углекислого и щавелевокислого свинца. Дюма и Стас вывели его из исследования процентного состава углекислоты. Они брали определенную навеску У., сжигали ее в кислороде и определяли вес полученной углекислоты, поглощая ее щелочью. Для опытов брался природный графит, искусственный графит и алмаз, которые предварительно подвергались очистке. при этом принималась в расчет зола, остающаяся после сожжения. Кроме того, Стас определил образование углекислоты из окиси У. и кислорода. Для этой цели он пропускал окись У. через накаленную окись меди, предварительно взвешенную, определял вес образовавшейся углекислоты и вес израсходованного кислорода по потере в весе окиси меди. В результате оказалось, что атомный вес У., данный Берцелиусом, отличался от полученного Дюма и Стасом почти на 2%. Эти исследования и послужили поводом для Стаса произвести свои знаменитые работы над атомными весами. С. П. Вуколов. Окись углерода и углекислота (медико-санитарный очерк). I. Окись углерода, или угарный газ. Угар, или "угарный чад", образующийся при неполном сгорании каменного угля, дерева, торфа и т. п., представляет наиболее частую причину появления окиси У. (СО) в воздухе жилых помещений и служит причиною общеизвестных интоксикаций от "угара", столь часто наблюдаемых не только в тех странах южной Европы (Франции, Турция), где жилые помещения отапливаются раскаленными углями, но и у нас, в России, при дурной тяге печей или преждевременном закрывании дымоотводных труб вьюшками. Состав угарного газа, развивающегося при горении углей в замкнутом пространстве? по анализам Бифеля и Полека, таков:

Кислорода 9,30 — 14,79%
Азота 78,65 — 80,49%
Углекислоты 5,05 — 9,65%
Окиси У. 0,16 — 0,62%

При том выдающемся значении, которое, несомненно, имеет отравление окисью У. ("угаром") в практическом отношении, не безынтересно знать наиболее важные источники проникновения окиси У. в жилые помещения. Окись У. возникает при выплавке металлов, когда над раскаленными углями проходит ток воздуха, при всякого рода медно- и цинколитейных работах, при изготовлении древесного угля и кокса, при фабрикации светильного газа (см.), при высушивании новых построек помощью особых печей, при взрывах пороха, динамита и т. п. составов. Во всех названных случаях отравление угаром вполне возможно, причем в некоторых случаях, как, напр., при взрывах динамита и пироксилина, опасность сравнительно велика, так как газы, развивающиеся в последнем случае, содержат нередко от 30 — 40% окиси У. (Medicus). Достойно внимания, далее, что в табачном дыме содержится от 5 — 14% CO (Jopper, Krause). 1 г табака дает, при сгорании, до 80 куб. см СО, и средний курильщик продуцирует, таким образом, до 1 литра окиси У. в час. При курении трубок получается больше окиси У., нежели от курения сигар. Плохо горящие лампы также развивают СО, которая, кроме того, развивается всегда при комнатных пожарах. Отравление окисью У. (угаром) почти всегда бывают случайными. только во Франции убийцы и самоубийцы довольно часто прибегают к этому способу лишения жизни (в тесных спальнях развивают помощью углей угар). Пагубное действие "угарного" газа на животный организм зависит, прежде всего, от содержания окиси У. в нем, лишь отчасти оно обуславливается значительным накоплением углекислоты и уменьшенным содержанием кислорода в нем. Необыкновенно ядовитое действие окиси У. на животный организм объясняется тем, что окись У. химически соединяется с красящим веществом крови — гемоглобином, обнаруживая к последнему большее сродство, нежели кислород, вследствие чего последний вытесняется и кровь лишена возможности служить (в виде оксигемоглобина) переносителем необходимейшего питательного материала (кислорода) для тканей, каковые при таких условиях неминуемо должны погибнуть. [Окись У. действует необыкновенно пагубно на центральную нервную систему и на сосудодвигательный аппарат.] Смотря по количеству вдыхаемого "угарного газа" и большей или меньшей продолжительности пребывания во вредной среде, говорят об остром или о хроническом отравлении. Причиною острого отравления чаще всего бывает "угар" вследствие преждевременного закрывания печей. Симптомы, наблюдаемые при этом, далеко не одинаковы во всех случаях, и следует заметить, что начальные стадии отравления СО не характеризуются никакими специфическими признаками. Вследствие этого даже врачи нередко не подозревают о той опасности, которой они подвержены, находясь в помещениях, содержащих большее или меньшее количество окиси У. После вдыхания известного количества воздуха, содержащего СО, прежде всего, ощущается сильная тяжесть в голове, быстро переходящая в головокружение, при большой общей слабости. Если в этой стадии отравления покидают опасное помещение, то полное выздоровление наступает очень быстро (через 1 — 2 часа), причем, однако, головная боль и особое ощущение (невозможности дышать) остаются в течение нескольких дней. Но если же интоксикация продолжается, то наблюдаем усиление описанных симптомов, сильное головокружение, необыкновенную бледность лица, потерю сознания, обморок, которому нередко предшествует рвота. Дыхание становится неправильным, зрачки расширены и не реагируют, пульс учащен, но очень слаб. При благоприятных условиях и в этой стадии может наступить выздоровление, хотя сильные головные боли, необыкновенная слабость и затрудненное дыхание тогда остаются на несколько дней и даже недель. В иных случаях отравление начинается психическим расстройством (сильное возбуждение), и тогда потеря сознания и обморочное состояние наступают чрезвычайно быстро. Замечательно, что лица, отравившиеся во время сна угаром, после пробуждения обыкновенно ничего не помнят. лишь в исключительных случаях они рассказывают, что испытывали чувство большой тяжести, невозможности дышать или страшную боязнь от задушения. Иногда они просыпаются от позыва к рвоте и инстинктивно покидают вредное помещение. Находившиеся долго в атмосфере угарного газа впадают в бессознательное состояние, но совсем спокойны: дыхание и сердцебиение замедлены. лицо то совсем бледно, то покрыто светло-красными пятнами. В таких случаях смерть иногда наступает только по прошествии нескольких дней, хотя, с другой стороны, в литературе известны случаи выздоровления после того, как отравленные пролежали в бессознательном состоянии целую неделю (Kunkel). Необходимо знать, что в начале отравления, а равно и при пробуждении отравленных, нередко замечаются сильные клонические судороги. в таких случаях температура тела — вопреки обычному понижению — остается нормальной. В смертельных случаях почти всегда наблюдается непроизвольное отхождение кала, мочи и семени (последнее обстоятельство, как известно, имеет место также у повешенных). Если рвота наступает во время обморочного состояния, то несчастные нередко погибают от аспирационной пневмонии (вследствие попадания инородных тел — пыли, частей пищи — или слюны в легкие). Выздоравливающие от угара нередко в течение многих дней и даже недель страдают расстройством речи. Кроме воспаления легких, нередко наблюдаемого у таких выздоравливающих, иногда у этих несчастных появляются в разных местах тела омертвения (гангрена), нередко ведущие к смерти. а всякого рода нервные заболевания должно считать обычными спутниками отравления окисью У. Предсказание. В общем, острое отравление угаром дает довольно неблагоприятный исход. Так, в Берлине, из 155 случаев отравления угаром, имевших место в 1876—78 гг., 118, или 76,1%, имели смертельный исход. Диагноз иногда может представлять известные затруднения, и смешение с отравлениями алкоголем или морфием возможно. Спектроскопическое исследование крови дает убедительные данные. Лечение заключается в том, что отравленному, прежде всего, обеспечивают возможность дышать свежим воздухом (можно также чистым кислородом). Для этой цели его или переносят в комнату с чистым воздухом, или же открывают форточки, окна и двери того помещения, в котором он находится. При низкой температуре тела нагревают комнату или — что еще лучше — переносят отравленного в теплую постель, покрывают его одеялами, теплыми бутылками и т. п. В легких случаях, когда больной еще дышит, этого бывает достаточно. но в более трудных случаях прибегают к приемам искусственного дыхания и обливания головы холодной водой, фарадизации nervi phrenici, осторожному нюханью нашатырного спирта. Тогда уместны далее: горчичники, трение и растирание щеткой подошв, обрызгивание лица и груди холодною водою. В таких случаях также целесообразно вытягивание языка по методу Лаберда: захватывают кончик языка чистым платком и вытягивают его раз 12 в минуту. Когда появилась способность глотать, немедленно дают черный кофе. Некоторые врачи очень хвалят кровопускание (не менее 300 куб. см) с последующим подкожным впрыскиванием одного литра физиологического раствора. Если после всего этого не наступает улучшения, то больного переносят в теплую ванну и обливают его холодной водой. У анемичных кровопускание, разумеется, противопоказано. Иногда при отравлении угаром замечается отек дыхательного горла, и в таких случаях трахеотомия является неизбежной. — Болезни, сопровождающие отравления угаром, надо пользовать по общим правилам лечащей медицины. Хроническое отравление окисью У., в сущности, значительно чаще, чем обыкновенно думают. Оно возникает при продолжительном поступлении в организм сравнительно малых количеств этого донельзя вредного газа. Очень часто освещение плохо очищенным светильным газом ведет к хроническому отравлению окисью У.. то же самое имеет место в тех случаях, когда плохо вентилируемые комнаты отапливаются нецелесообразно устроенными или поврежденными печами. Далее, необходимо иметь в виду, что пыль на железных печах, при сильном нагревании последних, является источником образования окиси У., каковая может возникать и при водяном отоплении, если циркулирующая в трубах вода нагревается сильно и трубы покрыты пылью. От названных причин нередко целые семейства страдают упорными головными болями. Столяры и переплетчики очень часто страдают хроническим отравлением окисью У., ибо они, как известно, вынуждены поддерживать клей в жидком состоянии в течение всего рабочего дня над жаровнями, каковые и являются источником отравления. Почти все гладильщицы — так же, ибо очень часто пользуются нецелесообразно устроенными утюгами, развивающими окись У. Повара, истопники и лица, вынужденные оставаться долгое время в переполненных помещениях с плохим устройством топок, также подвергаются этой интоксикации. Чаще всего и сильнее всего страдают рабочие на медно- и цинколитейных, а равно и газовых заводах и тех фабриках, где при производстве образуется окись У. Мюссо, Гирт и Корен наблюдали у лиц, подвергавшихся такой интоксикации, всякие расстройства пищеварения, чувство душевной подавленности, иногда доходившее до тупости, необыкновенную бледность кожи при чрезмерной общей слабости, каковая нередко переходила в столь губительную анемию или даже в прогрессивный паралич. Сравнительно часто наблюдается желтуха. Предсказание при хроническом отравлении окисью У., по Жакшу, почти всегда неблагоприятное, ибо половина всех серьезных случаев оканчивается смертью. Диагноз не всегда легок. Особенное внимание следует обращать на легкие головные боли, постоянно появляющиеся после просыпания, ибо они нередко являются первыми симптомами интоксикации. Лечение хронического отравления окисью У. должно заключаться в поднятии общего состояния здоровья путем целесообразного питания и улучшения гигиенических условий. Но единственная верная мера заключается в профилактических мероприятиях, направленных к возможно полному устранению окиси У. из жилищ и таких помещений, в которых приходится работать людям. Нужно стремиться к тому, чтобы образовавшаяся при том или ином производстве окись У. выходила бы наружу в закрытых трубах. Устройство различных систем отопления должно совершаться надлежащим образом. Рабочие на фабриках, в которых возникает окись У., должны быть осведомлены относительно опасности от этого газа: примеси его в 0,05% уже достаточно для того, чтобы обуславливать ясно выраженное действие на животный организм, а содержание 0,1% вызывает отравление. Смерть у взрослого человека наступает после вдыхания такого количества воздуха, в котором содержалось 0,8 г (около 750 куб. см). Для определения присутствия и количества окиси углерода в воздухе, пользуясь свойством крови связывать окись У., испытуемый воздух (помощью мехов) набирают в большую бутыль, куда налито немного свежей крови, каковую, после многократного взбалтывания, исследуют спектроскопически до и после прибавления сернистого аммония. Количественное определение достигается сжиганием определенного объема исследуемого воздуха с окисью меди или в струе кислорода, причем определяют количество образовавшейся углекислоты. При отсутствии сероводорода, аммиака, водорода и углеводородов в исследуемом воздухе, для количественного определения окиси У. можно пользоваться хлористым палладием. Ср. "Die Vergiftungen" v. Jacksch. Kunkel, "Handbuch der Toxicologie". Robert, "Intoxicationen". Lewin, "Toxicologie". Eulenburg, "Die Lehre von den sch &auml. dlichen und giftigen Gasen". Friedberg, "Die Vergiftunng durch Kohlendunst". Fodor, "Vierteljahrsschrift f &uuml. r &ouml. ffentl. Gesundheitspflege" (1880). Lesser, "Virchovs Archiv" (1883). У. Koberta — подробная литература. Клепцов, "К вопросу о методах количественного и качественного определения окиси углерода в воздухе жилых помещений" (диссерт. под руководст. проф. Ф. Ф. Эрисмана, Москва, 1886). II. а) Фармакология углекислоты. Для терапевтических целей углекислота применяется в виде газа, насыщенных ею вод и молока. Снаружи, в виде газа, углекислота применяется для местных газовых ванн или душей как местное анестезирующее, дезинфицирующее и раздражающее средство. Болеутоляющее действие углекислоты держится от 1/2 до 1 часа и, судя по указаниям Диоскорида и Плиния, было известно уже в глубокой древности. Для этой цели древние врачи наносили "мемфисский камень" (по всей вероятности, порошок мрамора) на участки кожи, которые хотели обезболить, и обливали таковые уксусом. Но такое применение углекислоты возможно только в специальных лечебницах и клиниках и противопоказано при чрезмерной раздражительности дыхательного центра, а равно и в первой половине беременности (возможность выкидыша). Вдыхания (ингаляции) разведенного углекислого газа были предложены при туберкулезе, но не получили широкого применения. Болезни желудка нервного происхождения иногда лечат углекислотой, как и пользуются противорвотными свойствами при рвоте беременных и пьяниц. Но в этих случаях исключительно назначают углекислые источники. точно так же при лечении болезней сердца не пользуются ваннами углекислого газа, а прибегают к минеральным источникам, богатым углекислотой (Nauheim, Нарзан и др.). С диагностической целью (для определения границ желудка) применяют шипучий порошок (Pulvis aeropherus) — смесь 36 ч. виннокаменной кислоты и 40 ч. двууглекислого натрия, каковой иногда применяется и для клистиров при непроходимости кишок. б) Токсикология углекислоты. Отравления углекислотой бывают двоякого рода: эндогенные и экзогенные. Первые имеют место во всех тех случаях, когда выделение углекислоты, постоянно продуцируемой организмом, более или менее затруднено. Такие условия даны при заболеваниях легких, сердца и во всех тех патологических состояниях организма, когда нормальный газообмен нарушен. При таких условиях кровь пресыщена углекислотой, принимает темно-синеватый цвет (цианоз) и не может служить надлежащим питательным субстратом. Дыхание становится все более и более затрудненным, и смерть наконец наступает от паралича сердца. Эндогенные отравления углекислотой очень часты. В таких случаях в органах находят паренхиматозную и жировую дегенерацию. Экзогенные отравления углекислотой значительно реже возникают тогда, когда человеку приходится пребывать более или менее продолжительное время в атмосфере, пресыщенной углекислотой. Такие условия в изобилии даны в тех местностях, где углекислота, в силу геологических условий, постоянно вытекает в больших количествах из земли. Классическими местами, кроме вулканических местностей (мофетты), служат "Собачья пещера" P &uuml. zzol близ Неаполя, "ядовитая долина" на Яве и др. Но, имея повсеместное распространение, приходится сказать, что условия для интоксикации этим газом, в сущности, даны почти везде. В особенности опасными являются погреба, в которых бродят спиртные напитки, далее выгребные ямы, каналы, шахты и т. д. В этих местах нередко накопляются такие количества углекислоты, что смерть человека, входящего туда, наступает моментально. От злоупотребления спиртными напитками, насыщенными углекислотой (искусственные минеральные воды, шампанское), лишь в исключительных случаях может наступить опасность задушения вследствие быстрого перехода больших количеств углекислоты в кровь и переполнения легких. Всасывание углекислоты совершается со слизистых оболочек, через легкие и даже через кожу. при этом углекислые соли крови временно переходят в двууглекислые соединения. Выделяется У. через легкие, почки, кишечник и кожу. Действие углекислоты бывает местным (на места соприкосновения) и отдаленным (на головной и спинной мозг). В первом случае на коже ощущают зуд, легкое чувство жжения и тепла до полной анестезии. на слизистых оболочках рта и глотки, кроме того, ощущается кисловатый вкус, в желудке — приятное чувство тепла. всасывание жидкостей усиливается. В головном и спинном мозге за возбуждением следует паралич. При отравлении углекислотой дыхание становится все медленнее и глубже, кровяное давление сначала повышается, пульс замедляется. Вслед за непродолжительным периодом возбуждения сознание совсем утрачивается. В этой стадии нередко бывают тетанические конвульсии. Все эти симптомы наблюдаются, однако, только тогда, когда содержание углекислоты в воздухе превышает 5%. а примесь, напр., 1% углекислоты к воздуху при нормальном содержании кислорода еще не вредна [Но, с санитарной точки зрения, безусловно необходимо требовать, чтобы содержание углекислоты в помещениях, который предназначены для продолжительного пребывания людей, не было выше 0,9 — 1,0 pro mille.]. Вообще очень часто смешивают смерть от недостатка кислорода (асфиксию) с отравлением углекислотой. Опытами проф. Эммериха над людьми доказано, что даже при содержании 8,5% углекислоты в воздухе некоторые лица могли находиться в таком помещении до 25 мин., и после оставления опасного места быстро исчезали все неприятные симптомы. Здесь уместно будет заметить, что стеариновая свеча гаснет в атмосфере, содержащей 8,5% углекислоты. Вдыхание чистой углекислоты вызывает немедленное закрытие голосовой щели и моментальную смерть. Итак, углекислота несомненно действует как сильный яд на животный организм, но чистых отравлений этим газом, в сущности, сравнительно мало, и то, что в обыденной жизни принято называть отравлением углекислотой, очень часто представляет асфиксию, т. е. смерть от недостатка кислорода. Лечение отравленных углекислотой заключается в немедленном удалении из вредной среды и применении мер, указанных при отравлении окисью У. Сюда относятся: вдыхания кислорода, искусственное дыхание и, в случае надобности, трахеотомия. При угрожающем коллапсераздражение кожи, кофе, спиртные напитки, камфора, эфир. в) Санитарное значение углекислоты. Несмотря на громадные количества углекислоты, постоянно поступающие в воздух вследствие дыхания животных и растений благодаря разложениям, совершающимся в почве, вследствие процессов горения при освещении, отоплении и т. д., содержание этого газа в атмосферном воздухе колеблется, в среднем, лишь около 0,03%, потому что благодаря ветрам происходит постоянное механическое смешение выделяющейся углекислоты с необъятным количеством атмосферного воздуха. Такое "нормальное" содержание углекислоты не оказывает никакого вредного влияния на здоровье. мало того, опыт показал, что даже при содержании 1% углекислоты в воздухе можно довольно продолжительное время работать без видимого вреда для здоровья (работы при постройке С.-Готардского тоннеля — Rubner). При избытке кислорода, животные погибают лишь при содержании углекислоты в 35 — 40%, в обыкновенном воздухе смерть наступает уже при содержании 12 — 16% углекислоты. В воздухе, содержащем 15 — 30% углекислоты, человек внезапно теряет сознание, и смерть наступает почти моментально. Взрослый человек, при средней работе и достаточном питании, выделяет от 100 — 1000 г воздуха, содержащего от 4 — 4,5% углекислоты. Суточная продукция углекислоты, таким образом, равняется 35 — 45 граммам этого газа. В замкнутых долинах, шахтах, погребах и т. д. скопляются иногда сравнительно большие количества углекислоты и пребывание в таких местах, несомненно, опасно для человека. То же самое имеет место при фабрикации жидкой углекислоты, искусственного льда (помощью жидкой углекислоты), минеральных вод и т. д. Вследствие этого необходимо требовать, чтобы за всеми названными и другими заведениями, в которых, в силу особенностей производства, воздух содержит б &oacute. льшие или м &eacute. ньшие количества углекислоты, был установлен надлежащий санитарный контроль. Но и в обыкновенных жилых помещениях, не говоря о театрах, собраниях и т. п., при скоплении большого числа людей в них и недостаточной вентиляции, а равно и нерациональном освещении могут образоваться такие количества углекислоты, которые, с санитарной точки зрения, недопустимы (см. Отопление, Освещение, Вентиляция). В средневековых тюрьмах нередко люди погибали сотнями вследствие недостатка кислорода и избытка углекислоты, выдыхаемой самими заключенными. И так как содержание углекислоты в воздухе жилых помещений до известной степени возрастает в одинаковой мере с другими, пока еще неизвестными в точности, "вредными" составными частями выдыхаемого воздуха, то, по почину известного гигиениста Pettenkofera, мерилом для определения "испорченности" воздуха считают содержание углекислоты в нем. Выдающийся интерес этот вопрос представляет в том случае, когда речь идет о школах, казармах, тюрьмах, словом, о помещениях, в которых долгое время находятся люди. Определение углекислоты в воздухе производится по общеизвестному способу Петтенкофера (определенный объем исследуемого воздуха взбалтывают с определенным же объемом "баритовой воды", крепость которой определяется до и после опыта при помощи раствора щавелевой кислоты. Существует очень много видоизменений этого способа, а равно и всякие "упрощенные" способы определения углекислоты.). Литература. Руководства Binza и Schmiedeberga по фармакологии, Kunkelя, v. Jakscha и Lewina по токсикологии. Robert, "Intoxicationen". Rubner, "Lehrbuch der Hygiene". Эрисман, "Курс гигиены". Weyls, "Handbuch der Hygiene". Lehmann, "Die Methoden der praktischen Hygiene". Магнус Блауберг.

Значение слова «Углерод» по БСЭ

Углерод (латинское Carboneum)
С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Известны два стабильных изотопа: 12C (98,892%) и 13C (1,108%). Из радиоактивных изотопов наиболее важен 14C с периодом полураспада (Т = 5,6·10і лет).
Небольшие количества 14C (около 2·10&minus.10% по массе) постоянно образуются в верхних слоях атмосферы при действии нейтронов космического излучения на изотоп азота 14N. По удельной активности изотопа 14C в остатках биогенного происхождения определяют их возраст. 14C широко используется в качестве изотопного индикатора.
Историческая справка. У. известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз — как драгоценный камень. Значительно позднее стали применять графит для изготовления тиглей и карандашей.
В 1778 К. Шееле, нагревая графит с селитрой, обнаружил, что при этом, как и при нагревании угля с селитрой, выделяется углекислый газ. Химический состав алмаза был установлен в результате опытов А. Лавуазье (1772) по изучению горения алмаза на воздухе и исследований С. Теннанта (1797), доказавшего, что одинаковые количества алмаза и угля дают при окислении равные количества углекислого газа. У. был признан химическим элементом в 1789 Лавуазье. Латинское название carboneum У. получил от carbo — уголь.
Распространение в природе. Среднее содержание У. в земной коре 2,3·10&minus.2% по массе (1·10&minus.2 в ультраосновных, 1·10&minus.2 — в основных, 2·10&minus.2 — в средних, 3·10&minus.2 — в кислых горных породах). У. накапливается в верхней части земной коры (биосфере): в живом веществе 18% У., древесине 50%, каменном угле 80%, нефти 85%, антраците 96%. Значительная часть У. литосферы сосредоточена в известняках и доломитах.
Число собственных минералов У. — 112. исключительно велико число органических соединений У. — углеводородов и их производных.
С накоплением У. в земной коре связано накопление и многих др. элементов, сорбируемых органическим веществом и осаждающихся в виде нерастворимых карбонатов, и т.д. Большую геохимическую роль в земной коре играют CO2 и угольная кислота. Огромное количество CO2 выделяется при вулканизме — в истории Земли это был основной источник У. для биосферы.
По сравнению со средним содержанием в земной коре человечество в исключительно больших количествах извлекает У. из недр (уголь, нефть, природный газ), так как эти ископаемые — основной источник энергии.
Огромное геохимическое значение имеет круговорот У. (см. ниже раздел Углерод в организме и ст. Круговорот веществ).
У. широко распространён также в космосе. на Солнце он занимает 4-е место после водорода, гелия и кислорода.
Физико и химические свойства. Известны четыре кристаллические модификации У.: графит, алмаз, карбин и лонсдейлит. Графит — серо-чёрная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском. Построен из кристаллов гексагональной структуры: а=2,462
Е, c=6,701Е. При комнатной температуре и нормальном давлении (0,1 Мн/мІ, или 1 кгс/смІ) графит термодинамически стабилен. Алмаз — очень твёрдое, кристаллическое вещество. Кристаллы имеют кубическую гранецентрированную решётку: а = 3,560
Е. При комнатной температуре и нормальном давлении алмаз метастабилен (подробно о структуре и свойствах алмаза и графита см. в соответствующих статьях). Заметное превращение алмаза в графит наблюдается при температурах выше 1400°C в вакууме или в инертной атмосфере. При атмосферном давлении и температуре около 3700°C графит возгоняется. Жидкий У. может быть получен при давлениях выше 10,5 Мн/мІ (105 кгс/смІ) и температурах выше 3700°C. Для твёрдого У. (Кокс, Сажа, Древесный уголь) характерно также состояние с неупорядоченной структурой — так называемый
«аморфный» У., который не представляет собой самостоятельной модификации. в основе его строения лежит структура мелкокристаллического графита. Нагревание некоторых разновидностей «аморфного» У. выше 1500-1600°C без доступа воздуха вызывает их превращение в графит. Физические свойства
«аморфного» У. очень сильно зависят от дисперсности частиц и наличия примесей. Плотность, теплоёмкость, теплопроводность и электропроводность «аморфного» У. всегда выше, чем графита. Карбин получен искусственно. Он представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/смі). Построен из длинных цепочек атомов С, уложенных параллельно друг другу. Лонсдейлит найден в метеоритах и получен искусственно. его структура и свойства окончательно не установлены.
Конфигурация внешней электронной оболочки атома У. 2sІ2pІ. Для У. характерно образование четырёх ковалентных связей, обусловленное возбуждением внешней электронной оболочки до состояния 2spі. Поэтому У. способен в равной степени как притягивать, так и отдавать электроны. Химическая связь может осуществляться за счёт spі-, spІ- и sp-гибридных орбиталей, которым соответствуют координационные числа 4, 3 и 2. Число валентных электронов У. и число валентных орбиталей одинаково. это одна из причин устойчивости связи между атомами У.
Уникальная способность атомов У. соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов привела к возникновению громадного числа разнообразных соединений У., изучаемых органической химией.
В соединениях У. проявляет степени окисления -4. +2. +4. Атомный радиус 0,77Е, ковалентные радиусы 0,77Е, 0,67Е, 0,60Е соответственно в одинарной, двойной и тройной связях. ионный радиус C4- 2,60
Е, C4+ 0,20Е. При обычных условиях У. химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства. Химическая активность убывает в ряду: «аморфный» У., графит, алмаз. взаимодействие с кислородом воздуха (горение) происходит соответственно при температурах выше 300-500°C, 600-700°C и 850-1000°C с образованием двуокиси углерода CO2 и окиси углерода CO.
CO2 растворяется в воде с образованием угольной кислоты. В 1906 О. Дильс получил недоокись У. C3O2. Все формы У. устойчивы к щелочам и кислотам и медленно окисляются только очень сильными окислителями (хромовая смесь, смесь концентрированных HNO3 и KClO3 и др.).
«Аморфный» У. реагирует с фтором при комнатной температуре, графит и алмаз — при нагревании. Непосредственное соединение У. с хлором происходит в электрической дуге. с бромом и иодом У. не реагирует, поэтому многочисленные Углерода галогениды синтезируют косвенным путём. Из оксигалогенидов общей формулы COX2 (где Х — галоген) наиболее известна хлорокись COCl2 (Фосген). Водород с алмазом не взаимодействует. с графитом и
«аморфным» У. реагирует при высоких температурах в присутствии катализаторов (Ni, Pt): при 600-1000°C образуется в основном метан CH4, при 1500- 2000°C — ацетилен C2H2, в продуктах могут присутствовать также др. углеводороды, например этан C2H6, бензол C6H6. Взаимодействие серы с
«аморфным» У. и графитом начинается при 700-800°C, с алмазом при 900-1000°C. во всех случаях образуется сероуглерод CS2. Др. соединения У., содержащие серу (тиоокись CS, тионедоокись C3S2, сероокись COS и тиофосген CSCl2), получают косвенным путём. При взаимодействии CS2 с сульфидами металлов образуются тиокарбонаты — соли слабой тиоугольной кислоты. Взаимодействие У. с азотом с получением циана (CN)2 происходит при пропускании электрического разряда между угольными электродами в атмосфере азота. Среди азотсодержащих соединений У. важное практическое значение имеют цианистый водород HCN (см. Синильная кислота) и его многочисленные производные: цианиды, гало-генцианы, нитрилы и др.
При температурах выше 1000°C У. взаимодействует со многими металлами, давая Карбиды. Все формы У. при нагревании восстанавливают окислы металлов с образованием свободных металлов (Zn, Cd, Cu, Pb и др.) или карбидов (CaC2, Mo2C, WO, TaC и др.). У. реагирует при температурах выше 600- 800°C с водяным паром и углекислым газом (см. Газификация топлив). Отличительной особенностью графита является способность при умеренном нагревании до 300-400°C взаимодействовать со щелочными металлами и галогенидами с образованием соединений включения типа C8Me, C24Me, C8X (где Х — галоген, Me — металл). Известны соединения включения графита с HNO3, H2SO4, FeCl3 и др. (например, бисульфат графита C24SO4H2). Все формы У. нерастворимы в обычных неорганических и органических растворителях, но растворяются в некоторых расплавленных металлах (например, Fe, Ni, Co).
Народнохозяйственное значение У. определяется тем, что свыше 90% всех первичных источников потребляемой в мире энергии приходится на органическое Топливо, главенствующая роль которого сохранится и на ближайшие десятилетия, несмотря на интенсивное развитие ядерной энергетики. Только около 10% добываемого топлива используется в качестве сырья для основного органического синтеза и нефтехимического синтеза, для получения пластических масс и др.
О получении и применении У. и его соединений см. также Алмаз, Графит, Кокс, Сажа, Углеродистые огнеупоры, Углерода двуокись, Углерода окись, Карбонаты.
Б. А. Поповкин.
У. в организме. У. — важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле, структурная единица огромного числа органических соединений, участвующих в построении организмов и обеспечении их жизнедеятельности (Биополимеры, а также многочисленные низкомолекулярные биологически активные вещества — витамины, гормоны, медиаторы и др.). Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счёт окисления У. Возникновение жизни на Земле рассматривается в современной науке как сложный процесс эволюции углеродистых соединений (см. Происхождение жизни).
Уникальная роль У. в живой природе обусловлена его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни один др. элемент периодической системы. Между атомами У., а также между У. и др. элементами образуются прочные химические связи, которые, однако, могут быть разорваны в сравнительно мягких физиологических условиях (эти связи могут быть одинарными, двойными и тройными). Способность У. образовывать 4 равнозначные валентные связи с др. атомами У. создаёт возможность для построения углеродных скелетов различных типов — линейных, разветвленных, циклических. Показательно, что всего три элемента — С, О и Н — составляют 98% общей массы живых организмов. Этим достигается определённая экономичность в живой природе: при практически безграничном структурном разнообразии углеродистых соединений небольшое число типов химических связей позволяет намного сократить количество ферментов, необходимых для расщепления и синтеза органических веществ. Особенности строения атома У. лежат в основе различных видов изомерии органических соединений (способность к оптической изомерии оказалась решающей в биохимической эволюции аминокислот, углеводов и некоторых алкалоидов).
Согласно общепринятой гипотезе А. И. Опарина, первые органические соединения на Земле имели абиогенное происхождение. Источниками У. служили метан (CH4) и цианистый водород (HCN), содержавшиеся в первичной атмосфере Земли. С возникновением жизни единственным источником неорганического У., за счёт которого образуется всё органическое вещество биосферы, является Углерода двуокись (CO2), находящаяся в атмосфере, а также растворённая в природных водах в виде HCO&minus.3. Наиболее мощный механизм усвоения (ассимиляции) У. (в форме CO2) — Фотосинтез — осуществляется повсеместно зелёными растениями (ежегодно ассимилируется около 100 млрд.т CO2).
На Земле существует и эволюционно более древний способ усвоения CO2 путём Хемосинтеза. в этом случае микроорганизмы-хемосинтетики используют не лучистую энергию Солнца, а энергию окисления неорганических соединений. Большинство животных потребляют У. с пищей в виде уже готовых органических соединений. В зависимости от способа усвоения органических соединений принято различать Автотрофные организмы и Гетеротрофные организмы. Применение для биосинтеза белка и др. питательных веществ микроорганизмов, использующих в качестве единственного источника У. Углеводороды нефти,- одна из важных современных научно-технических проблем.
Содержание У. в живых организмах в расчёте на сухое вещество составляет: 34,5-40% у водных растений и животных, 45,4-46,5% у наземных растений и животных и 54% у бактерий. В процессе жизнедеятельности организмов, в основном за счёт тканевого дыхания, происходит окислительный распад органических соединений с выделением во внешнюю среду CO2. У. выделяется также в составе более сложных конечных продуктов обмена веществ. После гибели животных и растений часть У. вновь превращается в CO2 в результате осуществляемых микроорганизмами процессов гниения.
Таким образом происходит круговорот У. в природе (см. Круговорот веществ). Значительная часть У. минерализуется и образует залежи ископаемого У.: каменные угли, нефть, известняки и др. Помимо основные функции — источника У.- CO2, растворённая в природных водах и в биологических жидкостях, участвует в поддержании оптимальной для жизненных процессов кислотности среды. В составе CaCO3 У. образует наружный скелет многих беспозвоночных (например, раковины моллюсков), а также содержится в кораллах, яичной скорлупе птиц и др. Такие соединения У., как HCN, CO, CCl4, преобладавшие в первичной атмосфере Земли в добиологический период, в дальнейшем, в процессе биологической эволюции, превратились в сильные Антиметаболиты обмена веществ.
Помимо стабильных изотопов У., в природе распространён радиоактивный 14C (в организме человека его содержится около 0,1 мккюри). С использованием изотопов У. в биологических и медицинских исследованиях связаны многие крупные достижения в изучении обмена веществ и круговорота У. в природе (см. Изотопные индикаторы). Так, с помощью радиоуглеродной метки была доказана возможность фиксации H14CO&minus.3 растениями и тканями животных, установлена последовательность реакций фотосинтеза, изучен обмен аминокислот, прослежены пути биосинтеза многих биологически активных соединений и т.д. Применение 14C способствовало успехам молекулярной биологии в изучении механизмов биосинтеза белка и передачи наследственной информации. Определение удельной активности 14C в углеродсодержащих органических остатках позволяет судить об их возрасте, что используется в палеонтологии и археологии.
Н. Н. Чернов.
Лит.: Шафрановский И. И., Алмазы, М. — Л., 1964. Уббелоде А. Р., Льюис Ф. А., Графит и его кристаллические соединения, пер. с англ., М., 1965. Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972. Перельман А. И., Геохимия элементов в зоне гипергенеза, М., 1972. Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., М., 1973. Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975. Вернадский В. И., Очерки геохимии, 6 изд., М., 1954. Рогинский С. З., Шноль С. Э., Изотопы в биохимии, М., 1963. Горизонты биохимии, пер. с англ., М., 1964. Проблемы эволюционной и технической биохимии, М., 1964. Кальвин М., Химическая эволюция, пер. с англ., М., 1971. Лёви А., Сикевиц Ф., Структура и функции клетки, пер. с англ., 1971, гл. 7. Биосфера, пер. с англ., М., 1972.

Ужимка

Определение слова Ужимка по Ефремовой

Ужимка — Неестественное, с жеманством телодвижение или гримаса.

Определение слова Ужимка по Ожегову

Ужимка — Неестественное телодвижение. гримаса

Определение слова Ужимка по словарю Ушакова

УЖИМКА
ужимкии, чаще мн., ж. Неестественное, с жеманством, телодвижение, гримаса. Какие у нее ужимки и прыжки! Крылов. Хозяин встретил наших молодых людей с свойственными ему неуклюжими ужимками. Тургенев. Словечка в простоте не (укажут, всё с ужимкой. Грибоедов.

УЯСНЁННЫЙ

Определение слова УЯСНЁННЫЙ по словарю Ушакова

УЯСНЁННЫЙ
уяснённая, уяснённое. уяснён, уяснена, уяснено. Прич. страд. прош. вр. от уяснить.

Убихинон

Убихинон — описание в Энциклопедическом словаре

Убихинон — (кофермент Q) — производное бензохинона. В живых клеткахучаствует в окислительно-восстановительных реакциях тканевого дыхания.

Определение слова Убихинон по словарю медицинских терминов

убихинон (син. кофермент Q) — жирорастворимое вещество, близкое по химическому строению к токоферолам (витамину E) и филлохинонам (витамину К). участвует в процессах тканевого дыхания. переносчик электронов от флавопротеидов к цитохрому С.

Увенчавать

Определение слова Увенчавать по словарю Даля

Увенчавать
или увенчивать, увенчать кого чем, венчать, налагать венец, корону, или венок, или гласно воздать первенство, почести, важные награды. | — что, повершить, кончить, заключить со славою. Сочинение, книга увенчана Академиею. Нахимов увенчал подвиги свои славною смертью. Суворов, лаврами увенчанный герой! -ся, страдат. и возвр. по смыслу речи. Увенчаванье, увенчанье, действ. по глаг. Увенчатель, -ница, увенчавший кого, что-либо. Увенити кого, стар. наделить приданым, веном.

Ужур

Ужур — описание в Энциклопедическом словаре

Ужур — город (с 1953) в Российской Федерации, Красноярский кр.Железнодорожная станция. 29,2 тыс. жителей (1993). Мясокомбинат,рыбозавод, молочный завод. Близ Ужура — курорт Учум.

Значение слова «Ужур» по БСЭ

Ужур — город, центр Ужурского района Красноярского края РСФСР. Ж.-д. станция на линии АчинскАбакан, в 339 км к Ю.-З. от Красноярска. 22,6 тыс. жителей (1976). Мясокомбинат, молочный завод, элеватор. Предприятия железнодорожного транспорта. Народный театр.

Угарать

Определение слова Угарать по словарю Даля

Угарать
угореть, угарывать. сгорать отчасти, умаляться от горенья, потребляться огнем. За вечер свеча угорает наполовину. Масла на палец угорело. Чем крепче водка, тем ее больше угорает, а извинь сгорает досуха. При плавке и накалке железо у

Узаконение

Определение слова Узаконение по Ефремовой

Узаконение — Процесс действия по знач. глаг.: узаконить.

Определение слова Узаконение по словарю Ушакова

УЗАКОНЕНИЕ
я, ср. 1. только ед. Действие по глаг. узаконитьузакониватьузаконять (книжн.). Введено путем узаконения. 2. Правительственное распоряжение, имеющее силу закона (офиц.). Сборник узаконений.

Угрь

Определение слова Угрь по словарю Даля

Угрь
см. угорь.

Узко…

Определение слова Узко… по Ефремовой

Узко… — Начальная часть сложных слов, вносящая значения сл.: узкий, узко (узкогрудый, узкоколейный, узколицый, узколобый, узкоплёночный, узкоплечий и т.п.).

Определение слова Узко… по Ожегову

Узко… — С узким N1


Узко… Узкий N4


Узко… Узкий N5

Узколицый

Определение слова Узколицый по Ефремовой

Узколицый — Имеющий узкое лицо.

Определение слова Узколицый по словарю Ушакова

УЗКОЛИЦЫЙ
узколицая, узколицее. узколиц, узколица, узколице. Имеющий узкое лицо.

Уганивать

Определение слова Уганивать по словарю Даля

Уганивать
см. угонять.

Узловато

Определение слова Узловато по Ефремовой

Узловато — Соотносится по знач. с прил.: узловатый (4).

Узнадзе Дмитрий Николаевич

Определение слова Узнадзе Дмитрий Николаевич по Психологическому словарю

Узнадзе Дмитрий Николаевич — Узнадзе Дмитрий Николаевич (1886 — 1950) — грузинский психолог и философ, разработавший общепсихологическую теорию установки, один из основателей Тбилисского университета, где сформировал отделение психологии, директор Института психологии АН

Узек

Определение слова Узек по словарю Даля

Узек
татрал. ерик, глушица, боготь, колдобина из старицы, бывшего протока.

Узорочно

Определение слова Узорочно по Ефремовой

Узорочно — Соотносится по знач. с прил.: узорочный (2).

Укануть

Определение слова Укануть по словарю Даля

Укануть
капнуть и пропасть, слиться с чем. От тебе роса укану, Акаф. Мы говорим, а мгновение это уже невозвратно укануло в вечность! Укапывать, укапать стол чернилами, пол воском, закапать, окапать во многих местах. -ся, страдат. и возвр. по смыслу. Барыня вся укапалась вареньем!

Узорчатый

Определение слова Узорчатый по Ефремовой

Узорчатый — 1. Соотносящийся по знач. с сущ.: узор (1), связанный с ним.
2. Украшенный узорами (1). // перен. разг. Затейливый, замысловатый (о мелодии).

Определение слова Узорчатый по словарю Ушакова

УЗОРЧАТЫЙ
узорчатая, узорчатое. узорчат, узорчата, узорчато. Украшенный узорами. Между узорчатыми расписными столбами стояли длинные столы в три ряда. А. К. Толстой. Узорчатые ткани.

Уколпать

Определение слова Уколпать по словарю Даля

Уколпать
и уколпачить что, ряз. увертеть, увязать.

Уиклиф

Уиклиф — описание в Энциклопедическом словаре

Уиклиф — (Виклиф) (Wycliffe — Wiclif) Джон (ок. 1330-84), английскийрелигиозный мыслитель, предшественник Реформации. Требовал секуляризациицерковных земель, отвергал необходимость папства, а также ряда обрядов итаинств.

Значение слова «Уиклиф» по БСЭ

УиклифВиклиф (Wycliffe, Wiclif, Wyclif) Джон (между 1320 и 1330, графство Йоркшир, — 31.12.1384, Латтеруэрт, графство Лестершир), английский реформатор, идеолог бюргерской ереси. Профессор Оксфордского университета, доктор богословия (с 1372). Автор многочисленных памфлетов и трактатов, переводчик Библии на английский язык. Реформаторское учение У. явилось выражением идейной борьбы в английском обществе накануне Уота Тайлера восстания 1381. Согласно учению У., человеческое общество представляет собой земную
«воинствующую церковь». бог как верховный сюзерен обладает правом владеть всем существующим на земле, но в силу своей милости передаёт всё это людям во временное держание за службу ему, состоящую в «праведном поведении» на основе точного исполнения
«божьего закона», обязательного для всех людей, независимо от их социального положения. Обязанности людей в обществе разделены между тремя сословиями: духовенством («проповедниками»), светскими лордами («защитниками») и простым народом
(«рабочими людьми»). Отстаивая примат светской власти над духовной, У. выступал за подчинение духовенства королю как «викарию бога» на земле, за секуляризацию церковной собственности, упрощение церковных обрядов, за лишение духовенства социальных привилегий. В 1377 папа Григорий XI осудил учение У., но английское правительство взяло У. под защиту. Идеи У. были восприняты народными массами как критика феодальных порядков в целом и сыграли важную роль в идеологической подготовке восстания Уота Тайлера. Однако сам У. дальше борьбы против церковного феодализма не пошёл, считая, что отношения между
«господами» и «слугами» должны строиться на основе строгого выполнения взаимных обязанностей. В нарушении сословиями «божьего закона» он видел главную причину восстания 1381 и считал ограничение размера собственности средством предотвращения дальнейших социальных столкновений. В 1382 собор английских епископов осудил учение У. как еретическое. Констанцский собор в 1415 объявил У. еретиком. Реформационные идеи У. оказали влияние на лоллардов в Англии, на Я. Гуса и М. Лютера, а также деятелей английской Реформации.
Публ.: Shirley W. W., A catalogue of the original works of J. Wyclif, Oxf., 1865. Select English works…, v. 1-3, Oxf., 1869 — 1871. The English works…, L., 1902.
Лит.: Сапрыкин Ю. М., Взгляды Джона Уиклнфа на общность имущества и равенство, в сборнике: Средние века, в. 34, М., 1971. Илларионова Е. В., Жизнь и литературная деятельность Джона Виклефа, в сборнике: Из истории западноевропейского средневековья, М., 1972.
Ю. М. Сапрыкин.

Уик-энд

Определение слова Уик-энд по Ефремовой

Уик-энд — 1. Время отдыха с субботы до понедельника.
2. Поездки, развлечения в такое время.

Уик-энд — описание в Энциклопедическом словаре

Уик-энд — (англ. week-end — букв. — конец недели), время отдыха с субботы допонедельника. увеселения, развлечения в это время (в Великобритании, США идругих странах).

Убоина

Определение слова Убоина по Ефремовой

Убоина — 1. Животное, предназначенное на убой.
2. Мясо убитого животного.

Определение слова Убоина по словарю Ушакова

УБОИНА
убоины, мн. нет, ж. 1. Мясо убитого животного (простореч., спец.). Щи с убоиной. 2. Животное, предназначенное на убой (обл.).

Улиневать

Определение слова Улиневать по словарю Даля

Улиневать
и улинеить что, покрыть чертами, линейками, залиневать. -ся, страдат.

Указать

Определение слова Указать по Ожегову

Указать — Установить, определить


Указать Объявить порицание


Указать Движением. жестом обратить внимание на кого-что-нибудь


Указать Дать узнать, показать, назвать для сведения

Определение слова Указать по словарю синонимов

Указать — показать

Определение слова Указать по словарю Ушакова

УКАЗАТЬ
укажу, укажешь, сов. (к указывать). 1. кого-что. Дать увидеть, показать, сообщить, назвать для сведения, для руководства. Разлей в народе жажду знанья и к знанью укажи пути! Некрасов. Указать дорогу. Указать лучший метод. Указать интересную книгу. Указать дом, где жил поэт. Указать место, откуда взята цитата. Указать человека, к-рого встретил вчера. 2. на кого-что. Движением, жестом и т. п. показать, обратить внимание, сослаться на кого-что-н. Указать пальцем на кого-н. Стрелка компаса указала на юг. Указал на него, как на очевидца. || Утверждая что-н. или свидетельствуя о чем-н., обнаружить. Корреспонденция указала на недостатки в работе. 3. без доп. Дать наставление о чем-н., разъяснить, растолковать что-н., научить чему-н. Указать, как вести работу. Исполнить так, как указано. 4. с инф. и без доп. Приказать (устар., разг.). Бояре приговорили, и царь указал (старин. формула). В своем доме ему никто не может указать. Указать двери или на дверь — то же, что показать на дверь (см.

Улиточная

Определение слова Улиточная по словарю Даля

Улиточная
граммота, новг. стар. милосердая, милующая, прощающая, объявление помилованья. Улитовать, чешс, милосердовать, помиловать.

Указывать

Определение слова Указывать по Ефремовой

Указывать — 1. Жестом, движением и т.п. привлекать к кому-л., чему-л. чье-л. внимание, давая возможность увидеть. показывать.
2. Служить знаком, обозначением чего-л.. обозначать собою что-л.
3. Называть, сообщать кому-л., доводить до чьего-л. сведения. // Называть в качестве примера, ссылаться на кого-л., что-л. как на образец.
4. перен. Разъяснять, растолковывать что-л. // Наставлять, поучать кого-л. // Давать указания, советы, учить чему-л.
5. Свидетельствовать о чем-л., подтверждать что-л.
6. устар. Предписывать указом.

Определение слова Указывать по словарю Ушакова

УКАЗЫВАТЬ
указываю, указываешь. Несов. к указать.

Определение слова Указывать по словарю Даля

Указывать
указать что, кому, показывать, казать, дать увидеть. Пойдем, я все укажу тебе, где какой хлеб посеян, и как его жнут, и молотят. Укажите мне, братцы, дорогу на село! Его дурачат, все водят клад указывать. А по 15-ти летах, укажу

Умол

Определение слова Умол по словарю Даля

Умол
см. умалывать.

Укачивание

Определение слова Укачивание по Ефремовой

Укачивание — Процесс действия по знач. глаг.: укачивать, укачиваться.

Укачивание — описание в Энциклопедическом словаре

Укачивание — головокружение, а также головная боль, тошнота, рвота,возникающие во время качки на море (морская болезнь), при «болтанке»самолета (воздушная болезнь), при езде по извилистой, неровной дороге.Обусловлено раздражением вестибулярного аппарата.

Определение слова Укачивание по словарю медицинских терминов

укачивание (син.: болезнь воздушная, болезнь морская) — патологическое состояние, возникающее у некоторых людей при полетах на летательных аппаратах или при плавании на судах, вызываемое длительным раздражением вестибулярного анализатора и проявляющееся слабостью, головокружением, усиленным слюноотделением, потливостью, тошнотой, рвотой.

Значение слова «Укачивание» по БСЭ

Укачиваниеболезненное состояние, возникающее у человека и некоторых животных во время качки на море (Морская болезнь), при «болтанке» самолётов и выполнении сложного пилотажа (воздушная болезнь), при быстрой езде по извилистой, неровной дороге. Обусловлено длительным раздражением вестибулярного аппарата внутреннего уха, а также воздействием на вегетативную нервную систему импульсов, возникающих в этих условиях во внутренних органах. Проявления У.: чувство усталости, головокружение, головная боль, обильное выделение слюны, тошнота, рвота (после которой обычно наступает временное улучшение состояния), холодный пот. При длительной качке возможна потеря сознания. С лечебными и профилактическими (лица с повышенной возбудимостью вестибулярного аппарата перед посадкой на самолёт или корабль) целями при У. применяют аэрон, димедрол. Профилактическое значение имеет также специальная вестибулярная тренировка.
Лит.: Вожжова А. И., Окунев Р. А., Укачивание и борьба с ним, Л., 1964.

Укатывание

Определение слова Укатывание по Ефремовой

Укатывание — Процесс действия по знач. глаг.: укатывать (3*), укатываться (3*1,2).

Определение слова Укатывание по словарю Брокгауза и Ефрона

Укатывание (сел. хоз.) — искусственное уплотнение верхнего слоя почвенного горизонта — применяется, главным образом, в целях поднятия влаги из внутренних частей пашни по уменьшившимся вследствие сжатия почвенным капиллярам. Оно производится специальным сельскохозяйственным орудием — катком и имеет место во многих случаях сельскохозяйственной практики, в особенности же во время подготовки поля, в промежуток работ между подъемом почвы и посевом, когда разрыхленная поверхность почвы легко высушивается. Поднятие влаги необходимо, напр., для лучшего перепревания почвенного пласта, поднятого плугом и обращенного травянистою стороною внутрь, для более быстрого разложения навоза, разбрасываемого по поверхности разрыхленного поля, и пр. Придавливание почвы в данных случаях влечет за собою ускорение процессов разложения, которые протекают успешно лишь при наличности некоторой влажности. Попутно при этом катком вдавливаются в почву сухие земляные комья, которые, соприкасаясь с более глубокими и более влажными слоями почвы, довольно быстро затем отсыревают и последующим действием бороны удобно раздробляются. Наконец, искусственное поднятие влаги необходимо бывает при посеве семян, в особенности мелких, заделываемых на небольшую глубину. К побочным работам катка относятся прикатывание растений, запахиваемых под зеленое удобрение, выравнивание поверхности почвы для последующей работы маркера, сеялки, жатвенных машин и пр., прикатывание весною озимых посевов, чтобы приподнятую морозом землю снова прижать к корням и т. п. Высказанное Вольни мнение, что У. хлебов может предупредить их полегание, проверено д-ром Зеельгорстом, причем полученный положительный результат действия катка относится последним на счет образования в уплотненной почве более прочного основания для роста растения. Разнохарактерность перечисленных работ влечет за собою разнообразие в конструкции и размерах катков (см.).

Унженка

Определение слова Унженка по словарю Даля

Унженка
ж. унжак м. барка (от р. Унжи) речное судно, длин. 25 саж. и бол. осадка 4 четверти грузу 18 до 27 тыс. пуд.

Уклончивость

Определение слова Уклончивость по Ефремовой

Уклончивость — Отвлеч. сущ. по знач. прил.: уклончивый.

Определение слова Уклончивость по словарю Ушакова

УКЛОНЧИВОСТЬ
уклончивости, мн. нет, ж. Отвлеч. сущ. к уклончивый. Тит Никоныч, остаток прошлого века, живущий под знаменем вечной учтивости, приличного тона, уклончивости, изящного смирения и таковых же манер. Гончаров. Уклончивость в ответах. Уклончивость ответа.

Углубить

Определение слова Углубить по Ожегову

Углубить — Поместить, вбить глубоко, глубже, продвинуть вглубь


Углубить Сделать глубоким N1/4, глубже

Определение слова Углубить по словарю Ушакова

УГЛУБИТЬ
углублю, углубишь, сов. (к углублять), что. 1. Сделать более глубоким. Углубить русло реки. Углубить канаву. Углубить колодец. 2. перен. Сделать более основательным и широким, более сложным и серьезным. Углубить свои знания. Углубить противоречия. 3. во что. Опустить, вбить, воткнуть глубже. Углубить сваю еще на метр. 4. перен., во что. Серьезно вдумываясь, направить (ум, мысли) на что-н. (книжн.). Углубить свои мысли в разрешение задачи.